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1.A-
Sólidos |
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El estado sólido es aquel en el que la materia se presenta más
densa e impenetrable.
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Los sólidos poseen forma
y volumen propios.
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El aumento de la temperatura
los dilata, y un descenso los contrae.
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Son rígidos, soportando
fuerzas resistiéndose a cambiar de forma.
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Pueden sufrir deformaciones
hasta la ruptura (fragilidad),
o posteriormente recuperar la forma anterior (flexibilidad)
o sufrir un cambio de forma permanente (plasticidad).
Su comportamiento puede explicarse
por su estructura interna:
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Las moléculas y los átomos
están en contacto entre sí.
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Las moléculas y los átomos
ocupan posiciones fijas.
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Si los átomos se colocan en
forma regular el sólido será cristalino, en caso contrario
amorfo.
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La rotura sucede cuando las
fuerzas exteriores vencen a las fuerzas que atraen los
átomos unos a otros.
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1.B.-
Líquidos |
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El estado líquido
caracteriza nuestro planeta. Gran parte de la superficie
del planeta está cubierta de un compuesto en estado
líquido (agua), nuestros combustibles son en su mayoría
líquidos ( oetróleo) e incluso nosostros mismo somo en
un alto porcentaje líquidos (agua).
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No tienen forma
propia, adoptan la del recipiente.
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Tienen volumen propio
influido por la temperatura y no por la presión.
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Pueden fluir, es decir
desplazarse sobre ellos mismos a través de
conductos.
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Forman gotas y
sobre su superficie (siempre horizontal) se comporta
como una membrana elástica.
Su comportamiento puede explicarse
por su estructura interna:
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Las moléculas y átomos
están en contacto. No pueden separarse ni juntarse
más.
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Estas moléculas si
pueden moverse unas respecto a las otras.
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Las fuerzas que
mantienen unidas a las moléculas hacen que estas se
repliegen y formen gotias esféricas.
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Estas fuerzas
mantienen unidas a las moléculas de las superficie,
por lo que forman una película o membrana
elástica.
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1.C.-
Gases |
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La materia en estado
gaseoso es algo muy frecuente en nuestro entorno: el
aire es una mezcla de gases, usamos gases como
combustibles (butano) y llenamos de aire las ruedas de
nuestros coches y bibicletas.
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No tienen forma fija,
se adaptan a la forma del recipiente que los
contiene.
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No tienen volumen
fijo, ocupan todo el volumen disponible.
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Ejercen
presión sobre
las paredes del recipiente que los contiene.
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A una temperatura
fija, si aumenta la presión disminuye el volumen.
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Si el volumen es fijo
al aumentar la temperatura aumenta la presión.
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Su comportamiento puede explicarse
por su estructura interna:
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Están formados por átomos y moléculas
individuales sin uniones entre ellos.
- Estas partículas están muy separadas entre sí,
lo que explica su comprensibilidad.
- Estas partículas se mueve continuamente a gran
velocidad.
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Estas partículas chocan entre ellas y con las
paredes del recipiente, lo que explica la presión.
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1.D.-
Plasmas |
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Es el estado más abundante
de la materia. En este estado se encuentra la materia en
las estrellas y las nebulosas. También se encuentra en
este estado los tubos fluorescentes, los relámpagos.
llamas, pantallas de TV, etc.,...
Un plasma es un estado no
agregado (las partículas no están en contacto) de la
materia formado por un elevado porcentaje de partículas
cargados eléctricamente.
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